氨
【VR教學(xué)目標(biāo)】
知識目標(biāo)：
1.認(rèn)識氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)；
2.理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理；
3.能夠應(yīng)用所學(xué)基本知識和化學(xué)基本技能去檢驗銨離子；
4.了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。
技能目標(biāo)：
1.學(xué)生通過收集、整理及加工資料，初步學(xué)會科學(xué)探究的一般方法，并進(jìn)一步掌握獲取課本以外化學(xué)信息的技巧；
2.學(xué)生通過對實驗的觀察和分析，加強觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力；
情感目標(biāo)：
有效的教學(xué)必須確保學(xué)習(xí)主體的參與，使課程變?yōu)閷W(xué)生“自己的課程”，喚起學(xué)生自我需求，引發(fā)學(xué)生求知的興趣，產(chǎn)生愉快學(xué)習(xí)的心理體驗。學(xué)生通過對氨的學(xué)習(xí)，可以增強環(huán)保意識、關(guān)注社會的意識和社會責(zé)任感，并且學(xué)生通過一系列的實驗操作，學(xué)生可以養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及主動參與交流、團(tuán)隊合作的精神。
【教學(xué)重點與難點】
重點：氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
難點：對“噴泉”實驗的理解；氨氣的實驗室制法
【VR教學(xué)過程】
一、課堂導(dǎo)入
諾貝爾化學(xué)獎與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。既然氨那么重要，今天我們就共同來學(xué)習(xí)有關(guān)氨的物理性質(zhì)。
二、講授新課
1.氨的物理性質(zhì)
展示一瓶氨氣，請學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度。
【實驗】完成實驗4-8（噴泉實驗）
【思考討論】
（1）燒瓶里為什么會形成噴泉？
（2）膠頭滴管的作用是什么？
（3）燒瓶中的溶液為什么變成紅色？
【歸納原因】
（1）燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。
（2）引發(fā)“噴泉”實驗。
（3）水溶液呈堿性，有OH-離子存在
【總結(jié)】
（1）實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。
（2）實驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。
（3）結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1︰700）。易液化。
2．氨的化學(xué)性質(zhì)
【講授新課】
（1）與水的反應(yīng)：
其中的NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O
【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？
NH3·H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。
（2）氨與氧氣反應(yīng)：
【探究實驗】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)
（3）與酸的反應(yīng)
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙
【練習(xí)】試分析如何檢驗氨氣？寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）銨鹽
【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？
【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材P98：總結(jié)銨鹽的性質(zhì)
【歸納整理】
物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：
①熱不穩(wěn)定性：
②遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：
【自學(xué)歸納】工業(yè)制硝酸：
2NO+O2===2NO2; 3NO2+H2O=====2HNO3+NO
（5）氨與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O2
4NO+6H2O;
【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等
3.氨氣制法：
（1）工業(yè)制法:
（2）氨氣的實驗室制法：
播放VR教學(xué)視頻（高中化學(xué)-無機(jī)化學(xué)-氨氣的實驗室制法），視頻介紹了兩種氨氣的實驗室制法，先播放第一種制法：銨鹽與堿加熱制取，配合視頻演示做以下講解：
①原料：NH4Cl與Ca(OH)2
②條件：混合加熱
③原理：
制取裝置：固+固加熱裝置 （試管向下傾斜）
收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用：防止空氣對流）
驗滿：a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）
b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。
尾氣處理: 濃硫酸吸收多余的氨氣。
干燥裝置: 用堿石灰干燥。
【自主學(xué)習(xí)課外閱讀】
1. 氨氣的第二種制法：金屬氮化物與熱水反應(yīng)制取（播放VR教學(xué)視頻：高中化學(xué)-無機(jī)化學(xué)-氨氣的實驗室制法）
2. 氨的用途和自然界中氮的循環(huán)
（1）氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。
（2）氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。
（3）固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。
（4）動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。
【小結(jié)】
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)及其制法，重點要掌握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣實驗室制法的原理和裝置。
三、鞏固練習(xí)
例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ B）
A、氨氣可用排水法收集
B、氨水呈堿性
C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙
D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化
例題2、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ AC ）
A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口
B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口
C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口
D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口
四、布置作業(yè)
課本第2、4題